مقدمة
الجزيء هو أصغر جزء من أي مادة يمكن أن يوجد في حالة حرة مع الاحتفاظ بجميع خواصها الكيميائية، ويُمكن أن يتكون الجزيء من ذرة واحدة أو أكثر من نفس النوع أو أنواع مختلفة من الذرات، وتتحد هذه الذرات معًا بروابط كيميائية لتكوين جزيء مستقر. يعتمد شكل الجزيء على عدد ونوع الذرات المكونة له، وعلى نوع الرابط الكيميائي بين هذه الذرات، وفي هذا البحث سوف نتناول أشكال الجزيئات المختلفة.
1. الجزيئات أحادية الذرة
أبسط شكل للجزيء هو الجزيء أحادي الذرة، والذي يتكون من ذرة واحدة فقط، مثل غاز الهيليوم (He) وغاز الأرجون (Ar) وغاز النيون (Ne). وهذه الجزيئات تكون كروية الشكل حيث تتخذ شكل ذرة واحدة.
2. الجزيئات ثنائية الذرة
يتكون الجزيء ثنائي الذرة من ذرتين، مثال على هذا الجزيء غاز الهيدروجين (H2) وجزيء أول أكسيد الكربون (CO) وجزيء أكسيد النيتريك (NO). وهذه الجزيئات قد تكون خطية أو منحنية الشكل، ويعتمد شكلها على نوع الرابطة بين الذرتين المكونتين لها.
3. الجزيئات متعددة الذرات
يتكون الجزيء متعدد الذرات من أكثر من ذرتين، مثال على هذا الجزيء غاز الكربونات (CO2) وجزيء الماء (H2O) وجزيء الميثان (CH4). وهذه الجزيئات قد تكون خطية أو منحنية أو متفرعة الشكل، ويعتمد شكلها على عدد ونوع الذرات المكونة لها، وعلى نوع الروابط الكيميائية بين هذه الذرات.
4. الجزيئات المتماثلة
يكون الجزيء متماثلًا إذا كان من الممكن تغيير ترتيب ذراته دون تغيير خواصه الكيميائية، وينقسم الجزيء المتماثل إلى نوعين:
– جزيئات متماثلة حول محور الدوران: وهي الجزيئات التي يمكن دورانها حول محور معين دون تغيير شكلها، مثال على ذلك: جزيء الميثان (CH4)، وجزيء رباعي كلوريد الكربون (CCl4)، وجزيء البنزين (C6H6).
– جزيئات متماثلة حول مستوي المرآة: وهي الجزيئات التي يمكن تقسيمها إلى نصفين متساويين عن طريق مستوي مرآة، مثال على ذلك: جزيء الماء (H2O)، وجزيء ثاني أكسيد الكربون (CO2)، وجزيء الأمونيا (NH3).
5. الجزيئات غير المتماثلة
يكون الجزيء غير متماثل إذا لم يكن من الممكن تغيير ترتيب ذراته دون تغيير خواصه الكيميائية، مثال على ذلك: جزيء الإيثانول (C2H5OH)، وجزيء حمض الخليك (CH3COOH)، وجزيء السكروز (C12H22O11).
6. الجزيئات القطبية واللاقطبية
يكون الجزيء قطبيًا إذا كان يحتوي على ذرات ذات شحنات كهربائية مختلفة، ويكون الجزيء لا قطبيًا إذا كانت جميع ذراته متساوية في الشحنة الكهربائية، مثال على ذلك: جزيء الماء (H2O) هو جزيء قطبي، وجزيء ثاني أكسيد الكربون (CO2) هو جزيء لا قطبي.
7. جزيئات الرابطة الهيدروجينية
يُطلق على الرابطة بين ذرة هيدروجين وجزيء قطبي الاسم الرابطة الهيدروجينية، وتكون هذه الرابطة أقوى من الرابطة بين جزيئين قطبيين، وهذه الرابطة مهمة جدًا في العديد من التفاعلات الكيميائية.
خاتمة
في هذا البحث، درسنا أشكال الجزيئات المختلفة، وتعرفنا على الجزيئات أحادية الذرة، والجزيئات ثنائية الذرة، والجزيئات متعددة الذرات، والجزيئات المتماثلة، والجزيئات غير المتماثلة، والجزيئات القطبية واللاقطبية، وجزيئات الرابطة الهيدروجينية.