No images found for اسئلة عن الجدول الدوري
الجدول الدوري: نظرة عامة
الجدول الدوري هو تمثيل منظم للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب رقمها الذري (عدد البروتونات في نواة الذرة) وتكوينها الإلكتروني. وهو مصمم بطريقة تظهر الاتجاهات الدورية في خصائص العناصر. تم تطوير الجدول الدوري لأول مرة بواسطة الكيميائي الروسي ديمتري مندليف في عام 1869، وقد تم تحديثه وتوسيعه منذ ذلك الحين مع اكتشاف عناصر جديدة.
خصائص العناصر الموجودة في الجدول الدوري
العناصر الموجودة في الجدول الدوري مقسمة إلى 18 عمودًا تسمى المجموعات و 7 صفوف تسمى الفترات.
تزداد العناصر ثباتًا من اليسار إلى اليمين عبر فترة، ومن الأسفل إلى الأعلى عبر مجموعة.
يمكن تصنيف العناصر إلى معادن (صلبة في درجة حرارة الغرفة) ولا فلزات (سائلة أو غازية في درجة حرارة الغرفة).
تحتوي العناصر في نفس المجموعة على عدد متساوٍ من الإلكترونات في غلافها الخارجي، مما يؤدي إلى خصائص كيميائية متشابهة.
تحتوي العناصر في نفس الفترة على نفس عدد مستويات الطاقة الإلكترونية، مما يؤدي إلى خصائص فيزيائية متشابهة.
الفلزات واللافلزات
الفلزات هي العناصر الموجودة على يسار الدرجتين الأولى والثانية في الجدول الدوري.
تتميز الفلزات بأنها صلبة في درجة حرارة الغرفة (باستثناء الزئبق)، ولها بريق معدني، وهي جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة.
اللافلزات هي العناصر الموجودة على يمين الدرجتين الأولى والثانية في الجدول الدوري.
تتميز اللافلزات بأنها غازات أو سوائل في درجة حرارة الغرفة، وليس لها بريق معدني، وهي سيئة التوصيل للكهرباء والحرارة.
العناصر الانتقالية
العناصر الانتقالية هي العناصر الموجودة في المجموعات من 3 إلى 12 في الجدول الدوري.
تتميز العناصر الانتقالية بأنها صلبة في درجة حرارة الغرفة، ولها بريق معدني، وهي جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة.
تحتوي العناصر الانتقالية على إلكترونات في مدارات d والشكل d للفلزات الانتقالية هو [Ar] 3d^n4s2.
الأكتينيدات واللانثينيدات
الأكتينيدات هي العناصر الموجودة في السطرين الأخيرين من الجدول الدوري.
تتميز الأكتينيدات بأنها مشعة، وبعضها شديد التفاعل.
تحتوي الأكتينيدات على إلكترونات في مدارات f والشكل f للأكتينيدات هو [Rn] 5f^n6d^m7s^2.
اللانثينيدات هي العناصر الموجودة في الصف السادس من الجدول الدوري.
تتميز اللانثينيدات بأنها مشعة، وبعضها شديد التفاعل.
تحتوي اللانثينيدات على إلكترونات في مدارات f والشكل f لللانثينيدات هو [Xe] 4f^n5d^m6s^2.
النظائر
النظائر هي أشكال مختلفة لنفس العنصر لها نفس العدد الذري ولكن أعداد نيوترونية مختلفة.
النظائر لها نفس الخصائص الكيميائية ولكن خصائص فيزيائية مختلفة.
معظم العناصر لها نظائر طبيعية، وبعضها لها نظائر مشعة.
استخدامات الجدول الدوري
يستخدم الجدول الدوري لتنظيم العناصر الكيميائية حسب خصائصها.
يستخدم الجدول الدوري للتنبؤ بخصائص العناصر الجديدة التي لم يتم اكتشافها بعد.
يستخدم الجدول الدوري في تصميم المواد الجديدة.
يستخدم الجدول الدوري في الكيمياء والفيزياء والجيولوجيا والبيولوجيا وغيرها من المجالات العلمية.
الجدول الدوري: أداة قوية لفهم الكيمياء
الجدول الدوري هو أداة قوية لفهم الكيمياء. إنه يوفر إطارًا منظمًا لتصنيف العناصر الكيميائية، ويساعد على فهم خصائصها وتفاعلاتها. الجدول الدوري هو أداة لا غنى عنها للكيميائيين والعلماء الآخرين، وهو يستخدم في مجموعة واسعة من التطبيقات، من تطوير مواد جديدة إلى فهم العمليات البيولوجية.