**النموذج الذري الحديث**
**مقدمة**
النموذج الذري الحديث هو النموذج المقبول حاليًا لتركيب الذرة. وقد تم تطويره على مدى السنوات الماضية، بدءًا من نموذج بوهر إلى النموذج الميكانيكي الكمومي الحالي. يصف النموذج الذري الحديث الذرة بأنها تتكون من نواة صغيرة كثيفة محاطة بسحابة من الإلكترونات.
**1. النواة**
* النواة هي الجزء المركزي من الذرة وتحتوي على البروتونات والنيوترونات.
* البروتونات لها شحنة كهربائية موجبة، والنيوترونات ليس لها شحنة كهربائية.
* كتلة البروتونات والنيوترونات متساوية تقريبًا، وهي أكبر بكثير من كتلة الإلكترون.
**2. الإلكترونات**
* الإلكترونات هي جسيمات صغيرة لها شحنة كهربائية سالبة.
* تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات محددة.
* كل مدار له مستوى طاقة معين، والإلكترونات في المدارات ذات الطاقة الأعلى تكون أكثر إثارة من الإلكترونات في المدارات ذات الطاقة المنخفضة.
**3. مستويات الطاقة**
* مستويات الطاقة هي المناطق حول النواة التي يمكن للإلكترونات أن تشغلها.
* كل مستوى طاقة له رقم كم رئيسي (n)، والذي يحدد المسافة بين مستوى الطاقة والنواة.
* كل مستوى طاقة رئيسي ينقسم إلى مستويات طاقة فرعية، والتي لها أرقام كم ثانوية (l) مختلفة.
**4. المدارات الذرية**
* المدار الذري هو المنطقة حول النواة التي يحتمل أن يوجد فيها إلكترون.
* شكل المدار يحدده رقم الكم الثانوي (l).
* يمكن أن يوجد إلكترونان كحد أقصى في كل مدار، ولهما اتجاهان متعاكسان للدوران.
**5. مبدأ عدم اليقين**
* مبدأ عدم اليقين هو مبدأ في ميكانيكا الكم ينص على أنه من المستحيل معرفة كل من موضع وكمية حركة جسيم بدقة في نفس الوقت.
* هذا يعني أنه من المستحيل تحديد موقع إلكترون في الذرة بدقة، ويمكننا فقط معرفة الاحتمال النسبي لوجوده في منطقة معينة.
**6. التهجين المداري**
* التهجين المداري هو عملية مزج المدارات الذرية المختلفة لتكوين مدارات جديدة لها أشكال مختلفة.
* يحدث التهجين المداري عندما تتحد ذرتان أو أكثر لتكوين رابطة كيميائية.
* النوع الأكثر شيوعًا من التهجين المداري هو التهجين sp3، والذي يحدث عندما تتحد أربع مدارات ذرية لكوين أربعة مدارات جديدة لها شكل رباعي السطوح.
**7. الروابط الكيميائية**
* الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط ذرتين أو أكثر معًا لتكوين جزيء.
* هناك ثلاثة أنواع رئيسية من الروابط الكيميائية: الروابط التساهمية، والروابط الأيونية، والروابط الفلزية.
* في الرابطة التساهمية، يتم مشاركة الإلكترونات بين الذرات المترابطة.
* في الرابطة الأيونية، تتبرع إحدى الذرات بإلكترون إلى الذرة الأخرى، مما ينتج عنه أيونات موجبة وسالبة.
* في الرابطة الفلزية، يتم مشاركة الإلكترونات بين جميع الذرات في المعدن، مما ينتج عنه بحر من الإلكترونات.
**خاتمة**
النموذج الذري الحديث هو نموذج معقد ولكنه قوي لتركيب الذرة. وقد تم استخدامه لشرح مجموعة واسعة من الظواهر، بما في ذلك السلوك الكيميائي للعناصر، وخواص المواد، والنشاط الإشعاعي.