المقدمة
الجدول الدوري هو جدول يرتب العناصر الكيميائية وفقًا لأرقامها الذرية، وهي عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر. كما يتم ترتيب العناصر أيضًا وفقًا لكتلتها الذرية، وهي مجموع كتلة البروتونات والنيوترونات في نواة ذرة العنصر.
التدرج في الخواص الفيزيائية للعناصر
يزداد نصف القطر الذري للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يؤدي إلى زيادة المسافة بين النواة والإلكترونات الخارجية.
تزداد طاقة التأين للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يجعل إزالة الإلكترون من الذرة أكثر صعوبة.
تقل الكهروسلبية للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يجعل الذرة أقل جاذبية للإلكترونات.
التدرج في الخواص الكيميائية للعناصر
يزداد التفاعل الكيميائي للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يجعل الذرة أكثر تفاعلًا مع العناصر الأخرى.
تزداد قابلية الأكسدة للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يجعل الذرة أكثر قابلية لفقدان الإلكترونات.
تقل قابلية الاختزال للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يجعل الذرة أقل قابلية لكسب الإلكترونات.
التدرج في الخواص المعدنية للعناصر
تزداد صلابة العناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يؤدي إلى زيادة الروابط بين الذرات.
تزداد كثافة العناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يؤدي إلى زيادة كتلة الذرة.
تنخفض نقطة الانصهار للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يؤدي إلى انخفاض قوة الروابط بين الذرات.
التدرج في الخواص الكهربائية للعناصر
تزداد الموصلية الكهربائية للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يؤدي إلى زيادة عدد الإلكترونات الحرة في الذرة.
تزداد الموصلية الحرارية للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يؤدي إلى زيادة انتقال الحرارة عبر الذرة.
تنخفض مقاومة العناصر للكهرباء من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يؤدي إلى انخفاض مقاومة الذرة للكهرباء.
التدرج في الخواص المغناطيسية للعناصر
تزداد المغناطيسية للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يؤدي إلى زيادة عدد الإلكترونات غير المزدوجة في الذرة.
تزداد مغناطيسية العناصر من أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى زيادة عدد الإلكترونات في الذرة، مما يؤدي إلى زيادة عدد الإلكترونات غير المزدوجة في الذرة.
تنخفض مغناطيسية العناصر عند انتقالها من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة إلى الحالة الغازية. ويرجع ذلك إلى زيادة المسافة بين الذرات في الحالة السائلة والغازية، مما يؤدي إلى انخفاض تفاعل الذرات مع بعضها البعض.
الخلاصة
الجدول الدوري هو أداة مفيدة لتنظيم العناصر الكيميائية وفقًا لخواصها. ويتيح الجدول الدوري للعلماء التنبؤ بخصائص العناصر الجديدة التي لم يتم اكتشافها بعد.