الفوسفور
الفوسفور هو عنصر كيميائي له الرمز P والرقم الذري 15. وهو من العناصر النشطة للغاية، ويوجد في الطبيعة على شكل جزيئات رباعية الذرات P4. الفوسفور الأبيض هو الشكل الأكثر شيوعًا للفوسفور، وهو مادة صلبة شمعية بيضاء ذات رائحة نفاذة. الفوسفور الأحمر هو شكل آخر من أشكال الفوسفور، وهو مادة صلبة غير متبلورة حمراء اللون.
الخصائص الفيزيائية
الفوسفور الأبيض: مادة صلبة شمعية بيضاء ذات رائحة نفاذة.
الفوسفور الأحمر: مادة صلبة غير متبلورة حمراء اللون.
نقطة الانصهار: 44.1 درجة مئوية (الفوسفور الأبيض)
نقطة الغليان: 280 درجة مئوية (الفوسفور الأبيض)
الكثافة: 1.82 جم / سم مكعب (الفوسفور الأبيض)
الخصائص الكيميائية
الفوسفور عنصر نشط للغاية ويتفاعل بسهولة مع معظم العناصر الأخرى.
يتفاعل الفوسفور مع الأكسجين لتكوين أكاسيد الفوسفور، مثل P2O3 و P2O5.
يتفاعل الفوسفور مع الهيدروجين لتكوين الفوسفين، PH3.
يتفاعل الفوسفور مع الكلور لتكوين كلوريد الفوسفور، PCl3 و PCl5.
الاستخدامات
يستخدم الفوسفور في صناعة الأسمدة والمبيدات الحشرية.
يستخدم الفوسفور في صناعة الزجاج والسيراميك.
يستخدم الفوسفور في صناعة الفولاذ.
يستخدم الفوسفور في صناعة الأدوية.
يستخدم الفوسفور في صناعة المنظفات.
الآثار الصحية
الفوسفور عنصر سام ويمكن أن يسبب مشاكل صحية إذا تم تناوله أو استنشاقه أو ملامسته للجلد.
يمكن أن يسبب الفوسفور حروقًا كيميائية إذا لامس الجلد.
يمكن أن يسبب الفوسفور مشاكل في التنفس إذا تم استنشاقه.
يمكن أن يسبب الفوسفور مشاكل في الجهاز الهضمي إذا تم تناوله.
الاحتياطات
يجب توخي الحذر عند التعامل مع الفوسفور.
يجب ارتداء معدات الوقاية الشخصية عند التعامل مع الفوسفور.
يجب تخزين الفوسفور في مكان آمن وجاف.
الاستنتاج
الفوسفور عنصر كيميائي له العديد من الاستخدامات. ومع ذلك، فإن الفوسفور عنصر سام ويمكن أن يسبب مشاكل صحية إذا تم التعامل معه بشكل غير صحيح. يجب توخي الحذر عند التعامل مع الفوسفور ويجب اتباع جميع احتياطات السلامة.