مقدمة
الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تتكون بين ذرتين أو أكثر عندما تتشارك في إلكترونات التكافؤ. تُعرف الإلكترونات التي تُستخدم في تكوين الرابطة التساهمية باسم إلكترونات الرابطة. يمكن أن تتكون الروابط التساهمية بين ذرتين من نفس العنصر أو بين ذرتين من عناصر مختلفة.
أنواع الروابط التساهمية
هناك ثلاثة أنواع رئيسية من الروابط التساهمية:
الرابطة التساهمية غير القطبية: تتكون الرابطة التساهمية غير القطبية بين ذرتين متماثلتين، أو بين ذرتين مختلفتين تتقاسم الإلكترونات بالتساوي. هذا يعني أن الإلكترونات في الرابطة موزعة بالتساوي بين الذرتين، وبالتالي لا يوجد أي شحنة صافية على الرابطة.
الرابطة التساهمية القطبية: تتكون الرابطة التساهمية القطبية بين ذرتين مختلفتين، حيث لا تتقاسم الإلكترونات بالتساوي. هذا يعني أن الإلكترونات في الرابطة أقرب إلى إحدى الذرتين أكثر من الأخرى، مما يؤدي إلى وجود شحنة صافية على الرابطة.
الرابطة التساهمية المزدوجة: تتكون الرابطة التساهمية المزدوجة عندما تتشارك ذرتان في إلكترونين بدلاً من إلكترون واحد. هذا النوع من الروابط أقوى من الروابط التساهمية المفردة، ويوجد في العديد من الجزيئات العضوية.
خصائص الروابط التساهمية
تتميز الروابط التساهمية بعدد من الخصائص، من أهمها:
القوة: الروابط التساهمية هي روابط قوية نسبيًا، أقوى من الروابط الأيونية والروابط المعدنية.
الاتجاهية: تتكون الروابط التساهمية في اتجاهات محددة، اعتمادًا على توزيع الإلكترونات في الذرات المترابطة.
التشبع: يمكن لكل ذرة أن تشكل عددًا محدودًا من الروابط التساهمية، وهذا العدد يعتمد على عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة.
تكوين الروابط التساهمية
تتكون الروابط التساهمية عندما تتشارك ذرتان في إلكترونات التكافؤ. يحدث هذا عندما تكون الذرات متقاربة بدرجة كافية بحيث تتداخل مدارات إلكتروناتها. عندما تتداخل مدارات الإلكترونات، يمكن للإلكترونات أن تتحرك بحرية بين الذرتين، وهذا ما يؤدي إلى تكوين الرابطة التساهمية.
كسر الروابط التساهمية
يمكن كسر الروابط التساهمية عن طريق إمدادها بالطاقة. يمكن أن يحدث هذا عن طريق الحرارة أو الضوء أو الكهرباء. عندما يتم كسر الرابطة التساهمية، يتم تحرير الإلكترونات التي كانت تستخدم في تكوين الرابطة، ويمكن لهذه الإلكترونات أن تتفاعل مع ذرات أخرى لتكوين روابط تساهمية جديدة.
أهمية الروابط التساهمية
الروابط التساهمية هي النوع الأكثر شيوعًا من الروابط الكيميائية، وتوجد في العديد من المركبات العضوية وغير العضوية. تلعب الروابط التساهمية دورًا مهمًا في تحديد بنية وخصائص المركبات الكيميائية.
الخلاصة
الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تتكون بين ذرتين أو أكثر عندما تتشارك في إلكترونات التكافؤ. هناك ثلاثة أنواع رئيسية من الروابط التساهمية: الرابطة التساهمية غير القطبية، الرابطة التساهمية القطبية، والرابطة التساهمية المزدوجة. تتميز الروابط التساهمية بعدد من الخصائص، من أهمها القوة والاتجاهية والتّشبع. تتكون الروابط التساهمية عندما تتشارك ذرتان في إلكترونات التكافؤ، ويمكن كسرها عن طريق إمدادها بالطاقة. تلعب الروابط التساهمية دورًا مهمًا في تحديد بنية وخصائص المركبات الكيميائية.