النشادر
مقدمة
النشادر، أو كلوريد الأمونيوم (NH4Cl)، هو مركب كيميائي غير عضوي يتكون من أيونات الأمونيوم والكلوريد. يُعرف أيضًا باسم ملح النشادر أو ملح الأمونيا أو ملح النشادر. يوجد النشادر بشكل طبيعي في بعض المعادن مثل الهاليت والكارناليت. كما أنه منتج ثانوي في إنتاج الكلور والصودا الكاوية. النشادر مادة بيضاء صلبة، عديمة الرائحة، وذات طعم مالح. وهو قابل للذوبان في الماء، وينتج محلولًا قلويًا. يستخدم النشادر في مجموعة متنوعة من التطبيقات، بما في ذلك:
صناعة الأسمدة
صناعة البلاستيك
صناعة الأدوية
صناعة المنظفات
صناعة المواد الغذائية
صناعة مستحضرات التجميل
خصائص النشادر
الصيغة الكيميائية: NH4Cl
الوزن الجزيئي: 53.49 جم/مول
الكثافة: 1.52 جم/سم3
درجة الانصهار: 338 درجة مئوية
درجة الغليان: 520 درجة مئوية
قابلية الذوبان في الماء: 37.2 جم/100 مل عند 25 درجة مئوية
استخدامات النشادر
يستخدم النشادر في صناعة الأسمدة كمصدر للنيتروجين.
يستخدم النشادر في صناعة البلاستيك كعامل نفخ.
يستخدم النشادر في صناعة الأدوية كمدر للبول ومطهر.
يستخدم النشادر في صناعة المنظفات كعامل منظف.
يستخدم النشادر في صناعة المواد الغذائية كعامل حافظ.
يستخدم النشادر في صناعة مستحضرات التجميل كعامل منعم للجلد.
إنتاج النشادر
يتم إنتاج النشادر بشكل رئيسي من خلال تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك. يمكن أيضًا إنتاج النشادر من خلال التفاعل بين كلوريد الصوديوم وبيكربونات الأمونيوم.
النشادر والبيئة
النشادر مادة سامة ويمكن أن تكون ضارة بالبيئة. يمكن أن يتسرب النشادر إلى البيئة من خلال عمليات التصنيع والتخزين والنقل. يمكن أن يتسبب النشادر في تلوث الهواء والماء والتربة. كما يمكن أن يكون النشادر ضارًا بالحياة البرية.
النشادر والصحة
النشادر مادة سامة ويمكن أن تكون ضارة بالصحة. يمكن أن يسبب النشادر تهيج الجلد والعينين والجهاز التنفسي. كما يمكن أن يسبب النشادر الغثيان والقيء والإسهال. في الحالات الشديدة، يمكن أن يؤدي النشادر إلى الوفاة.
الخلاصة
النشادر مادة كيميائية غير عضوية تستخدم في مجموعة متنوعة من التطبيقات. النشادر مادة سامة ويمكن أن تكون ضارة بالبيئة والصحة.