كيف افرق بين الروابط الكيميائية

مقدمة

الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات مع بعضها البعض لتكوين مركبات كيميائية. هناك عدة أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية، ولكل نوع خصائصه الفريدة. في هذه المقالة، سنلقي نظرة على الأنواع المختلفة من الروابط الكيميائية وكيفية التمييز بينها.

أنواع الروابط الكيميائية

هناك أربعة أنواع رئيسية من الروابط الكيميائية:

الرابطة الأيونية

الرابطة التساهمية

الرابطة الفلزية

الرابطة الهيدروجينية

الرابطة الأيونية

الرابطة الأيونية هي الرابطة الناتجة عن تبادل الإلكترونات بين الذرات. عندما تتفاعل ذرة فلز مع ذرة لافلز، فإن ذرة الفلز تفقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر، بينما تكتسب ذرة اللافلز هذا الإلكترون أو هذه الإلكترونات. ينتج عن هذا التفاعل أيونان متعاكسان الشحنة، أي أيون موجب الشحنة وأيون سالب الشحنة. يجذب الأيونان بعضهما البعض بقوة كهروستاتيكية، مما يؤدي إلى تكوين الرابطة الأيونية.

خصائص الرابطة الأيونية

الرابطة الأيونية قوية جدًا.

الرابطة الأيونية غير متجهة.

المركبات الأيونية تكون صلبة وهشة.

المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء.

المركبات الأيونية موصلة للكهرباء في الحالة المنصهرة أو المذابة.

أمثلة على الرابطة الأيونية

ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)

كربونات الكالسيوم

كلوريد البوتاسيوم

فلوريد الكالسيوم

الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية هي الرابطة الناتجة عن مشاركة إلكترونات بين ذرتين أو أكثر. عندما تتفاعل ذرتان، فإن إلكترونًا واحدًا أو أكثر من كل ذرة يدخل في مدار مشترك بين الذرتين. ينتج عن هذا التفاعل جزيء، وهو مجموعة من الذرات التي ترتبط مع بعضها البعض بروابط تساهمية.

خصائص الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية قوية جدًا.

الرابطة التساهمية متجهة.

الجزيئات التساهمية تكون غازات أو سوائل أو مواد صلبة منخفضة الانصهار.

الجزيئات التساهمية غير قابلة للذوبان في الماء.

الجزيئات التساهمية غير موصلة للكهرباء.

أمثلة على الرابطة التساهمية

الماء (H2O)

ثاني أكسيد الكربون (CO2)

الميثان (CH4)

الإيثان (C2H6)

الرابطة الفلزية

الرابطة الفلزية هي الرابطة الناتجة عن مشاركة إلكترونات التكافؤ بين ذرات الفلز. في الرابطة الفلزية، تتكون شبكة من الذرات المترابطة بإلكترونات التكافؤ المتحركة بحرية بين الذرات. ينتج عن هذا التفاعل معدن، وهو مادة صلبة لامعة ولينة وقابلة للطرق والسحب.

خصائص الرابطة الفلزية

الرابطة الفلزية قوية جدًا.

الرابطة الفلزية غير متجهة.

المعادن تكون صلبة ولها لمعان معدني.

المعادن قابلة للطرق والسحب.

المعادن موصلة جيدة للكهرباء والحرارة.

أمثلة على الرابطة الفلزية

الحديد

النحاس

الألمنيوم

الذهب

الفضة

الرابطة الهيدروجينية

الرابطة الهيدروجينية هي الرابطة الناتجة عن تفاعل بين ذرة هيدروجين وذرة كهربية سالبة، مثل الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور. في الرابطة الهيدروجينية، يتشارك ذرة الهيدروجين إلكترونًا واحدًا مع الذرة الكهربية السالبة. ينتج عن هذا التفاعل رابطة ضعيفة نسبيًا، ولكنها مهمة جدًا في العديد من الجزيئات والمركبات.

خصائص الرابطة الهيدروجينية

الرابطة الهيدروجينية ضعيفة نسبيًا.

الرابطة الهيدروجينية متجهة.

الرابطة الهيدروجينية مهمة جدًا في العديد من الجزيئات والمركبات.

أمثلة على الرابطة الهيدروجينية

الماء (H2O)

الكحول (CH3OH)

الأمونيا (NH3)

حمض الهيدروكلوريك (HCl)

الخاتمة

الروابط الكيميائية هي قوى تربط الذرات مع بعضها البعض لتكوين مركبات كيميائية. هناك أربعة أنواع رئيسية من الروابط الكيميائية: الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية، الرابطة الفلزية، والرابطة الهيدروجينية. كل نوع من الروابط الكيميائية له خصائصه الفريدة، والتي تؤثر على سلوك المركبات الكيميائية.