كيف تتكون الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تتشكل بين ذرتين أو أكثر عندما تتشارك الإلكترونات في مدار واحد أو أكثر. وتكون الرابطة التساهمية أقوى من الرابطة الأيونية لأن الإلكترونات المشتركة تنجذب إلى نواتي الذرتين في آن واحد.

أنواع الروابط التساهمية

هناك نوعان رئيسيان من الروابط التساهمية:

الرابطة التساهمية غير القطبية: وهي الرابطة التي تتشكل بين ذرتين متماثلتين، مثل الرابطة بين ذرتي الهيدروجين في جزيء الهيدروجين (H2). وفي هذه الرابطة، يتم توزيع الإلكترونات بالتساوي بين الذرتين.

الرابطة التساهمية القطبية: وهي الرابطة التي تتشكل بين ذرتين مختلفتين، مثل الرابطة بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين في جزيء الماء (H2O). وفي هذه الرابطة، لا يتم توزيع الإلكترونات بالتساوي بين الذرتين، بل تكون أكثر انجذابًا إلى ذرة واحدة من الذرتين.

خصائص الروابط التساهمية

تتميز الروابط التساهمية بعدد من الخصائص، منها:

القوة: تكون الروابط التساهمية أقوى من الروابط الأيونية.

الاتجاهية: تكون الروابط التساهمية موجهة في الفضاء، بمعنى أنها لها زاوية محددة بينهما.

الطول: تكون الروابط التساهمية أقصر من الروابط الأيونية.

القابلية للكسر: تكون الروابط التساهمية أكثر قابلية للكسر من الروابط الأيونية.

تكوين الروابط التساهمية

تتكون الروابط التساهمية عندما تتقارب ذرتان أو أكثر وتتشارك الإلكترونات في مدار واحد أو أكثر. وعندما تتشارك الذرتان إلكترونًا واحدًا، فإن الرابطة الناتجة تكون رابطة تساهمية أحادية. وعندما تتشارك الذرتان إلكترونين، فإن الرابطة الناتجة تكون رابطة تساهمية ثنائية. وعندما تتشارك الذرتان ثلاثة إلكترونات، فإن الرابطة الناتجة تكون رابطة تساهمية ثلاثية.

عوامل تؤثر على تكوين الروابط التساهمية

هناك عدد من العوامل التي تؤثر على تكوين الروابط التساهمية، منها:

نوع الذرات: كلما كانت الذرتان أكثر اختلافًا في خصائصهما، كانت الرابطة التساهمية بينهما أقوى.

عدد الإلكترونات: كلما زاد عدد الإلكترونات المشتركة بين الذرتين، كانت الرابطة التساهمية بينهما أقوى.

المسافة بين الذرتين: كلما كانت المسافة بين الذرتين أقصر، كانت الرابطة التساهمية بينهما أقوى.

أمثلة على الروابط التساهمية

توجد الروابط التساهمية في العديد من الجزيئات والمركبات، منها:

جزيء الماء (H2O): تتكون الروابط التساهمية بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين.

جزيء الميثان (CH4): تتكون الروابط التساهمية بين ذرة الكربون وأربع ذرات هيدروجين.

جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO2): تتكون الروابط التساهمية بين ذرة الكربون وذرتي أكسجين.

أهمية الروابط التساهمية

الروابط التساهمية مهمة جدًا في الطبيعة، فهي المسؤولة عن تكوين العديد من الجزيئات والمركبات الضرورية للحياة. كما أنها تلعب دورًا مهمًا في العديد من العمليات الكيميائية، مثل الاحتراق والتخمر والتنفس.

الخلاصة

الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تتشكل بين ذرتين أو أكثر عندما تتشارك الإلكترونات في مدار واحد أو أكثر. وهناك نوعان رئيسيان من الروابط التساهمية: الرابطة التساهمية غير القطبية والرابطة التساهمية القطبية. وتتميز الروابط التساهمية بعدد من الخصائص، منها القوة والاتجاهية والطول والقابلية للكسر. وتتكون الروابط التساهمية عندما تتقارب ذرتان أو أكثر وتتشارك الإلكترونات في مدار واحد أو أكثر. وهناك عدد من